Il bicarbonato di sodio può reagire sia con gli acidi che con le basi, quindi il valore del ph non deve essere né troppo alto né troppo basso, vicino alla soluzione neutra con un intervallo di ph di (6,9).
Bicarbonato di sodio (NaHCO3), comunemente noto come bicarbonato di sodio.
Piccoli cristalli bianchi, meno solubili in acqua del carbonato di sodio. È anche un tipo di prodotto chimico industriale. Quando il solido è superiore a 50 ℃, si decompone gradualmente in carbonato di sodio, anidride carbonica e acqua, e si decompone completamente a 270 ℃.
Il bicarbonato di sodio è un sale acido formato dalla neutralizzazione di basi forti e acidi deboli, questa proprietà gli consente di essere utilizzato come agente lievitante nella preparazione dei cibi.
Il bicarbonato di sodio rimarrà dopo l'azione, un uso eccessivo renderà il prodotto finito di sapore alcalino.
Proprietà chimiche:
Il calore si dissolve facilmente.
Decomporsi lentamente in aria umida.
Circa 50 ℃ iniziano la reazione CO2, in tutto 100 ℃ in carbonato di sodio. Viene rapidamente decomposto in acido debole e la sua soluzione acquosa inizia a decomporre anidride carbonica e carbonato di sodio a 20 ℃, e tutti si decompongono al punto di ebollizione.
La soluzione non agitata di acqua fredda ha mostrato una reazione solo leggermente alcalina a
carta reattiva alla fenolftaleina. Il valore del pH della soluzione acquosa 0,1mol / L preparata a 25 ℃ è 8,3. Bassa tossicità, metà dose letale (ratti, per via orale) 4420 mg / kg.
1. Reazione con acido
Reazione con HCl: NaHCO₃ + HCl=NaCl + H₂O + CO₂ ↑
Con risposta CH₃COOH: NaHCO₃ + CH₃COOH=CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑
2. Reazione con alcali
Reazione con idrossido di sodio:NaHCO₃ + NaOH=Na₂CO₃ + H₂O
Reazione con idrossido di calcio: la dose di bicarbonato di sodio deve essere eccessiva o piccola.
Una piccola quantità di: NaHCO₃ + Ca (OH) ₂=CaCO₃ ↓ + NaOH + H₂O
Una grande quantità di: 2NaHCO₃ {{1}} Ca (OH) ₂ = Na₂CO₃ {{2}} CaCO₃ ↓ + 2H₂O
3. Reazione con il sale
Reazione con solfato di rame:4NaHCO₃ {{2}} 2CuSO₄ = 2Na₂SO₄ {{3}} Cu₂ (OH) ₂CO₃ ↓ +H₂O+3CO₂ ↑
Idrolisi
Doppia idrolisi con cloruro di alluminio: 3NaHCO₃ {{1}} AlCl₃ = Al (OH) ₃ ↓ + 3CO₂ ↑ + 3NaCl
Doppia idrolisi con solfato di alluminio: Al₂ (SO₄) ₃+6NaHCO₃ = 3Na₂SO₄+2Al (OH) ₃ ↓ +6CO₂ ↑
4.riscaldamento
Decomposizione termica: 2NaHCO₃=Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ ↑
5.ionizzazione
Equazione di ionizzazione del bicarbonato di sodio: NaHCO₃ = Na+ + HCO₃﹣
Bicarbonato di sodio alimentare
A differenza della soda industriale (carbonato di sodio) e del bicarbonato di sodio (bicarbonato di sodio), il bicarbonato di sodio è costituito da una soluzione di soda o da cristalli che assorbono l'anidride carbonica.
Quindi, in alcuni luoghi, il bicarbonato di sodio è anche chiamato soda commestibile.
Il bicarbonato di sodio è solido, rotondo, bianco e solubile in acqua.
Il sale singolo è: sale positivo, sale acido, sale basico, bicarbonato di sodio è il sale acido formato dopo la neutralizzazione di una base forte e un acido debole, che è leggermente alcalino quando disciolto in acqua.
Nella produzione di massa di panini al vapore, bastoncini di pasta fritti e altri alimenti, il bicarbonato di sodio viene spesso mescolato alla farina e decomposto in carbonato di sodio, anidride carbonica e acqua dopo il calore. diventano più spumosi e il carbonato di sodio rimarrà nel cibo.
Il pane al vapore può essere gustato con troppa soda aggiunta.
USI:
Il bicarbonato di sodio può essere utilizzato direttamente come materia prima nell'industria farmaceutica per il trattamento del sovraccarico di acido gastrico.
Può anche essere utilizzato nella produzione di film, concia, vestizione, fusione, trattamento termico dei metalli e industria delle fibre, della gomma, ecc.
Viene anche utilizzato come detergente per lana e come ammollo di semi per l'agricoltura.
